在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向压强减小的方向移动，比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向压强减小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动；

建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。

应用

在经济学中，类似的概念也以Le Chatelier命名，于1947年由美国经济学家Paul Samuelson提出。在那里，广义的Le Chatelier原理是为了实现经济平衡的最大条件：其中函数的所有未知数都是独立变量，具有辅助约束-”保持初始平衡不变”，减少了对参数变化的响应。

因此，由于短期内的固定成本约束，假设短期内的要素需求弹性和商品供应弹性要低于长期的弹性。

由于包络定理描述了最大位置附近目标函数值的变化，因此勒查特利尔原理可以证明是其推论。

Le Chatelier的原理扎根于化学平衡并扩展到经济学理论，但它也可以用于描述机械系统，因为处于压力之下的系统将以减小或最小化该压力的方式做出响应。

而且，响应通常是通过最容易缓解压力的机制进行的。剪切销和其他此类牺牲装置是设计要素，可保护系统免受不希望的方式施加的应力，以减轻应力，从而防止对整个系统造成更大的损害，这是勒查特利尔原理的实际工程应用。

以上内容参考 百度百科-勒夏特列原理